标题：H₂S0₄数量和机组电池容量之间的关系

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H₂S0₄数量和机组电池容量之间的关系

实际上，发生电子转移的电化学反应在两电极表面进行，正是这些反应决定了机组电池（机组蓄电池）容量，硫酸不参与这些反应。然而，硫酸在两电极处按照化学计量数与之前的电化学反应产物进行反应。这样，可以通过参加反应的H₂S0₄数量间接地确定电池所放出的电量。因此，虽然硫酸参与铅酸电池中的化学反应，但是它还是一种活性物质，并根据法拉第定律参与电池的充电反应和放电反应。 如果机组电池（机组蓄电池）通过 lA·h电量，则在两种极板参与反应的H₂S0₄数量为3.666g。

放电期间，机组电池（机组蓄电池）电解液中仅有一部分硫酸参与反应。由于动力学阻碍，一部分硫酸不参与反应。另外电解液应该保待一定的导电性， 以便实现下次充电，即机组电池（机组蓄电池）放电之后，应含有一定量的未参加反应的 H₂S0₄ ,以保证电解液具有导电性。因此，电池内仅有一部分H₂S0₄参与电化学反应。电池实践中，人们普遍采用“活性物质利用率” 这一术语。它表示参与电流生成反应的 活性物质数量占活性物质总量的比例。

可以通过机组电池（机组蓄电池）工作期间硫酸溶液浓度的变化范围计算电池输出的电量。充电量（以A·h/L硫酸溶液为单位）与溶液密度、摩尔浓度之间的相互关系，根据给出了不同摩尔浓度和密度的硫酸溶液的电化学当量（以A·h/L 溶液为单位）。

根据数据，机组电池（机组蓄电池）lL相对密度为1.28的硫酸电解液“释放”出 131A• h 电量。我们假设放电结束时电解液相对密度下降至1.15。从数据判断，该浓度对应的 H₂S0₄比容量为68A•h/L。这意味着这些硫酸与两电极电化学反应生成的 Pb₂^＋离子发生反应，“释放”出63A•h电量。由此得出，放电时H₂SO₄的利用率系数为n _H2S04=63:131 =48.1%。根据以上讨论得出，通过硫酸浓度可以判断放屯期间机组电池（机组蓄电池）的荷电状态。